Kako rešiti kislinsko bazno titracijo?

2024 Avtor: Michael Samuels | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2024-01-18 09:33

Problem titracije Rešitev po korakih

1. 1. korak: določite [OH^-]
2. 2. korak: Določite število molov OH^-
3. 3. korak: Določite število molov H⁺
4. 4. korak: Določite koncentracijo HCl.
5. Odgovor.
6. M _kisline V _kisline = M _bazo V _bazo

Kako torej titrirate kislinsko bazo?

Postopek titracije

1. Izperite bireto s standardno raztopino, pipeto z neznano raztopino in erlenmajerico z destilirano vodo.
2. V erlenmajerico s pipeto dajte natančno izmerjen volumen analita skupaj z nekaj kapljicami indikatorja.

Veš tudi, kako izračunaš koncentracijo kisline iz titracijske krivulje? Delitev molov po prostornini Število molov prisotnega analita delite s prvotno prostornino analita. Na primer, če je bil prvotni volumen analita 500 ml, ga delite s 1000 ml na L, da dobite 0,5 L. 0,01 mola analita delite z 0,5 L, da dobite 0,02 mola na liter. To je koncentracija ali molarnost.

Kateri so potem koraki pri reševanju težav s kislinsko bazo?

Pufer

1. Če imate le šibko kislino. Določite koncentracijo kisline (ob predpostavki, da ni disociacije). Poiščite ali določite K_a.
2. Če imate šibko kislino IN konjugirano bazo. Reši za pufer.
3. Če imate samo konjugirano bazo. Rešite za pH baze s K_b in enačbo hidrolize.

Kakšna je formula za titracijo?

Uporabi formulacijo titracije . Če imata titrant in analit molsko razmerje 1:1, formula je molarnost (M) kisline x prostornina (V) kisline = molarnost (M) baze x prostornina (V) baze. (Molarnost je koncentracija raztopine, izražena kot število molov topljenca na liter raztopine.)