Kako rešujete kemijski problem s titracijo?

2024 Avtor: Michael Samuels | [email protected]. Nazadnje spremenjeno: 2023-12-16 01:51

Problem titracije Rešitev po korakih

1. 1. korak: Določite [OH^-]
2. 2. korak: Določite število molov OH^-
3. 3. korak: Določite število molov H⁺
4. 4. korak: Določite koncentracijo HCl.
5. Odgovor.
6. M_kislinaV_kislina = M_bazoV_bazo

Kakšna je torej formula za titracijo?

Uporabi formulacijo titracije . Če imata titrant in analit 1: 1 molsko razmerje, je formula je molarnost (M) kisline x volumen (V) kisline = molarnost (M) baze x volumen (V) baze. (Molarnost je koncentracija raztopine, izražena kot število molov topljene snovi na liter raztopine.)

Ali je tudi NaOH kislina ali baza? NaOH je bazo ker se pri raztapljanju v vodi disociira na ione Na+ in OH-. To je OH- (hidroksilni ion), ki tvori NaOH a bazo . V klasičnem izrazu a bazo je definiran kot spojina, ki reagira z an kislina tvoriti sol in vodo, kot je prikazano v naslednji enačbi. NaOH +HCl = NaCl+H2O.

Kako lahko glede tega rešimo problem kislin in baz?

Pufer

1. Če imate le šibko kislino. Določite koncentracijo kisline (ob predpostavki, da ni disociacije). Poiščite ali določite K_a.
2. Če imate šibko kislino IN konjugirano bazo. Rešite za pufer.
3. Če imate samo konjugirano bazo. PH baze raztopimo s K_b in enačbo hidrolize.

Kakšna je molarnost NaOH?

Na primer 0,25 M NaOH raztopina (to se bere kot 0,25 molar) vsebuje 0,25 molov natrijev hidroksid v vsakem litru raztopine. Kadar koli vidite kratico M, jo morate takoj obravnavati kot mol/L.